Antwort Warum der Äquivalenzpunkt einer Säure Base Titration nicht immer bei pH 7 liegt? Weitere Antworten – Ist der Äquivalenzpunkt immer bei pH 7
Der Äquivalenzpunkt bezeichnet den Endpunkt der Titration. Wenn du diesen erreicht hast, kannst du auf die Konzentration der Probelösung schließen. Jedoch liegt dieser Punkt nicht immer bei pH=7, wie man anfangs vielleicht annehmen könnte. Nur bei starken Basen oder Säuren, wie NaOH oder HCl, stimmt dieser Wert.Vergleich mit Neutralpunkt
Titriert man starke Säuren und Basen miteinander, so ist der Äquivalenzpunkt in wässriger Lösung gleich dem Neutralpunkt, der pH-Wert ist 7. Titriert man dagegen unterschiedlich starke Säuren und Basen miteinander, so ist die entstehende Lösung beim Äquivalenzpunkt nicht neutral.Je nach pKs oder pKb-Wert des Salzes wird zur Berechnung die Formel für starke oder schwache Säuren oder Basen verwendet. Bei der Titration von starken Säuren oder Basen entstehen nur neutrale Salze. Deshalb ist der Äquivalenzpunkt hier immer bei pH = 7.
Warum liegt der Äquivalenzpunkt bei der Titration der Essigsäure im alkalischen Bereich : Gibst du 1 Mol der schwachen Säure Essigsäure zu 1 Mol der starken Base Natronlauge , so entsteht ein basischer Äquivalenzpunkt. Das liegt daran, dass aus der Säure Ionen entstehen, die nun selbst als Base weiterreagieren können.
Warum ist der Äquivalenzpunkt nicht immer bei 7
Der Äquivalenzpunkt liegt nicht bei pH = 7, sondern bei pH = 9,3. Das liegt daran, das Natriumacetat, das Salz, das sich bei der Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge bildet, ein alkalisches Salz ist.
Bei welchem pH-Wert liegt der Äquivalenzpunkt : Die Titrationskurve
Die Abbildung der Titrationskurve zeigt die Titration einer Säure mit einer gleich starken Base. Dies erkennst du daran, dass der Äquivalenzpunkt gleich dem Neutralpunkt, also einem pH-Wert von 7 entspricht.
Der Äquivalenzpunkt liegt an dem Wendepunkt, an dem die Kurve am stärksten steigt. Hier sind der Äquivalenzpunkt und der Neutralpunkt nicht identisch. Das liegt daran, dass bei der Säure-Base-Reaktion von Essigsäure mit Natronlauge das basische Acetat-Ion entsteht.
Bei einem Wert über 7 ist sie basisch (auch "alkalisch" genannt). Liegt der pH-Wert exakt bei 7, ist die Lösung neutral. An diesem Punkt liegen die Oxoniumionen und die Hydroxidionen in der gleichen Konzentration c vor. Diese liegt bei 10 – 7 mol L , wodurch auch der pH-Wert von 7 definiert ist.
Warum springt der pH-Wert am Äquivalenzpunkt
Vor dem Äquivalenzpunkt
Je mehr Hydroxid-Ionen (OH⁻) dazu kommen, desto mehr Oxonium-Ionen werden neutralisiert. Kurz vor dem Wendepunkt sind nur noch wenig Oxonium-Ionen in der Lösung. Daher sieht man einen sprunghaften Anstieg des pH-Wertes.Auf den pH-Wert kommt es an
Bei einem Wert über 7 ist sie basisch (auch "alkalisch" genannt). Liegt der pH-Wert exakt bei 7, ist die Lösung neutral.Wasser mit pH 7 ist neutral, d.h. Säuren und Basen sind im Gleichgewicht. Ist der pH-Wert kleiner als 7, hat der Stoff saure Eigenschaften, bei Werten größer als 7 zeigt der pH-Wert basische Eigenschaften an.
Neutral (7):Bei einem pH-Wert von 7 sind die Konzentrationen von Wasserstoff- und Hydroxidionen gleich. Das bekannteste Beispiel für eine neutrale Lösung ist reines Wasser.
Was sagt ein pH-Wert von 7 aus : Zusammanfassend heißt das: Lösungen, mit einem pH-Wert < 7 sind Säuren. Lösungen, mit einem pH-Wert = 7 sind neutral. Lösungen, mit einem pH-Wert > 7 sind Basen/ Laugen.
Warum ist der pH-Wert temperaturabhängig : Mit dem pH-Wert wird der Gehalt an H+-Ionen gemessen. Damit kann bestimmt wer- den, ob das Wasser sauer, basisch oder neutral ist. Der pH-Wert ist temperaturab- hängig: Je höher die Wassertemperatur, desto höher ist generell der pH-Wert, weil sich die Eigenschaften der Teilchen mit der Temperatur verändern.
Warum ist der pH-Wert bei 7 neutral
Neutral (7):Bei einem pH-Wert von 7 sind die Konzentrationen von Wasserstoff- und Hydroxidionen gleich. Das bekannteste Beispiel für eine neutrale Lösung ist reines Wasser.
Je mehr Hydronium-Ionen/Wasserstoff-Ionen innerhalb der Lösung sind, desto saurer ist sie. Werte <7 gelten dabei als sauer und Werte > 7 als alkalisch. Einen Wert von 7 kannst du als neutral ansehen.Bei einer Temperaturerhöhung vergrößert sich das Volumen der Lösung geringfügig und die molare Konzentration an Phenol verringert sich (mol pro Volumen). Somit steigt der pH-Wert differentiell. Analog sinkt der pH-Wert bei einer Temperaturerniedrigung.
Warum immer pH-Wert zu niedrig : Ein zu niedriger (saurer) pH-Wert (Azidose) kann auf ein diabetisches Koma, Nierenerkrankungen (Nierenschwäche, tubuläre Azidose), Vergiftungen (Salizylate, Methylalkohol, Glykol u.a.) oder Durchfall hindeuten. Auch bei Hungerzuständen, im Schock, bei Sauerstoffmangel und bei Atemstörungen kann der pH-Wert sinken.